Finanssenteret
Hva sier åtteregelen oktettregelen?
Oktettregelen sier at åtte elektroner i det ytterste skallet på et atom er en gunstig, stabil elektronfordeling.
Kan alle atomer oppfylle åtteregelen?
Atomer kan oppnå åtte elektroner i det ytterste skallet ved å motta eller gi fra seg elektroner, eller ved å dele elektroner. Eksempler på slike typer atomer er: karbon, nitrogen, oksygen, halogenene , natrium og magnesium.
Dessuten, hvilke egenskaper har ionebindinger? Det som skjer når to atomer inngår en ionebinding er at det ene atomet tar opp ett eller flere elektroner fra det andre atomet, slik at begge atomene får oppfylt åtteregelen. Dette fører til at atomene får forskjellige totalladninger. Det ene atomet blir positivt og det andre negativt.
Hvor mange elektroner er det plass til i de tre første Elektronskallene?
Første skall nærmest kjernen har plass til to elektroner, andre skall 8 elektroner, tredje skall 18 elektroner. Hvert skall er delt i underskall benevnt s, p, d, f og elektronene finnes i par i orbitaler.
Så hva sier Åtteregelen enkelt forklart? Åtteregelen, oktettregelen, er en enkel tommelfingerregel innen kjemien som sier at atomer har en tendens til å knytte seg til hverandre slik at de hver har åtte elektroner i sine ytterste elektronskall. Dette gir dem samme elektronkonfigurasjon som edelgassene.
Folk spør også når gjelder oktettregelen?
De første grunnstoffene i periode- systemet er mest stabile når det har to elektroner i det ytterste skallet. Oktettregelen Atomer og grunnstoffer er mest stabile når de har åtte elektroner i det ytterste skallet. Dette kalles oktettregelen.
Hvor mange elektroner har edelgassene i det ytterste skallet? Alle edelgassene har 8 valenselektroner (bortsett fra Helium som bare har 2), og finnes i p-blokken i periodesystemet. Helium er det minste elementet og finnes i periode 2, så øker atomnummeret nedover i gruppen sammen med atommassen.
Hva er forskjellen mellom sterke og svake bindinger?
Bindingene mellom slike midlertidige dipoler er svært svake. Bindingene blir imidlertid sterkere når det er flere atomer med i bindingen, og atomene har flere elektroner. Når det er flere elektroner i molekylet, blir ladningsforskyvingen større, noe som igjen gir sterke tiltrekning mellom molekylene.
Dessuten, hva er det som holder de to h atomene sammen i et h2 molekyl? Det er elektromagnetisk kraft som holder de to hydrogenatomene sammen i et H2-molekyl.
I forhold til dette, hvilken type binding er natriumklorid?
Salt er ionisk binding, da den består af en positiv Na-ion og en negativ Cl-ion.
