Finanssenteret
Hva er Likevektstilstand?
I en likevektstilstand er det ingen ubalanserte potensialer (eller drivende krefter) i systemet. Et system som er i likevekt vil ikke oppleve endringer når det er isolert fra ytre påvirkninger.
Derav, hva sier le chateliers prinsipp?
En formulering av prinsippet er: Når en kjemisk reaksjon i likevekt blir påvirket utenfra, vil likevekten bli forskjøvet slik at effekten av påvirkningen blir mindre. Det er som likevekten motsetter seg forandring.
Hva forteller likevektskonstanten? Likevektskonstanten K kan relateres til en termodynamisk parameter som kalles frienergi og har symbol G. Vi er opptatt av forskjellen (forkortes som Δ) i frienergi etter en reaksjon. Frienergien (ΔG) er den mengde energi som en reaksjon enten produserer eller forbruker.
Hva kan endre likevektskonstanten?
Det er mulig å endre den kjemiske likevekten. Hvis Keq er meget stor er mesteparten av reaktanter omdannet til mye produkt og likevekten er forskjøvet mot høyre. Hvis Keq er omtrent lik 1 er det likevekt. Viss Keq er meget liten dannes det lite produkter fra reaktantene.
Følgelig, hva menes med at kjemiske likevekter er dynamiske? En kjemisk likevekt er en dynamisk likevekt. På makronivå skjer det ingenting, men på mikronivå reagerer molekylene fortsatt med hverandre. Ved starten av en reaksjon er bare utgangsstoffene tilstede. Etter hvert dannes det mer og mer av produktene.
I forhold til dette, hva er sammenhengen mellom massevirkningsloven og kjemisk likevekt?
En kjemisk reaksjon mellom to stoffer A og B, som fører til dannelse av produktene C og D, kan skrives A + B = C + D. Ifølge massevirkningsloven vil det i enhver slik reaksjon innstille seg en likevekt der (A) x (B) = K x (C) x (D).
Hva kan påvirke likevekt? Et system i likevekt reagerer på en ytre påvirkning ved å lage en ny likevekt som motvirker den ytre påvirkning. For eksempel hvis et system utsettes for forandring i trykk, volum, konsentrasjon eller temperatur så vil likevekten forflyttes i den retning som motvirker forandringen.
Så når er en reaksjon endoterm?
Endoterm prosess er en kjemisk reaksjon eller prosess som forbruker varme. Et eksempel på en endoterm prosess er når grønne planter gjør fotosyntese. Energi fra sollys brukes til å drive produksjonen av karbohydrater. Mange faseoverganger er også endoterme, som når is smelter til vann.
Og et annet spørsmål, hva er forskjellen på en endoterm og eksoterm reaksjon? En endoterm reaksjon er en reaksjon som krever energi for å starte, mens en eksoterm reaksjon slipper ut energi.
Hva er likevektskonstanten avhengig av?
Likevektskonstanten er avhengig av naturlige logaritmer til konstanten av planck og konstanten av speed of light.
Similar articles
- Hva er en SWOT-analyse og hva kan den brukes til?
- Hva er et paradigme og hva skjer når det oppstår et paradigmeskifte?
- Hva menes med kopiering til privat bruk Hvor går grensen for hva som er privat bruk?
- Hva er 5S og hva inneholder den?
- Hva er ISO og hva står det for?
- Hva er en tariffavtale og hva betyr den for deg som arbeidstaker?
- Hva er en individuell plan og hva skal den inneholde?
- Hva er indeks og hva er koeffisient?
- Hva er et budsjett og hva det brukes til?